过氧化钙(CaO2)是一种重要的化工产品,可用来改善地表水质、治理赤潮,过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质,以下是某学习小组为测定过氧化钙产品纯度设计的实验,实验装置如图;已知:CaO2是一种白色粉末,微溶于水,易溶于稀盐酸,且发生反应:（CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2实验步骤:实验前称取产品及二氧化锰共12克,先缓慢通入氮气,一段时间后,加热铜网至红热,再缓慢滴入过量稀盐酸,直至A中样品完全反应继续缓慢通入氮气,一段时间后停止加热,待C中铜网冷却后,停止通入氮气,将锥形瓶中的剩余物过滤,洗涤,干燥

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[答案]使生成的过氧化氢催化分解 使生成的氧气全部与铜反应,防止空气中的氧气与热的铜网反应 可通过气泡产生的速率来控制气流速度 81%

[答案]混合物 K和S 2Mg+O22MgO 硫酸铜 尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花等

[答案]节约金属资源 用布袋代替塑料袋 、用可降解塑料、重复使用塑料制品 中和法 氧化法 CH4+2O2CO2+2H2O 废物利用,变废为宝,节约资源

[答案]硝酸钡 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 检查装置的气密性 CuO和CaO 18 1:4:5

[答案](1)白色柱状结晶体 (2)谷氨酸和氯化钠(3)15:2(4)CD(5)适量加入

[答案](1)易

(2)可燃 C2H6O + 3O22CO2↑ + 3H2O

(3)对于细菌具有强烈的杀伤作用

(4)可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害等

[答案]纯白色单斜棱晶体,无味等 纯净物 高温下可能会分解放出有毒的氰化物

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