工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含$\mathrm{CaO}$）上清液中的${\mathrm{S}}^{2-}$并制取生石膏（${\mathrm{CaSO}}_{4}\cdot（2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$）其中的物质转化过程如图所示下列有关叙述错误的是（）A.反应过程中$\mathrm{Mn}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{2}$是催化剂B.过程Ⅰ中如有0.4mol ${\mathrm{O}}_{2}$参与反应则有0.8mol $\mathrm{

想必现在有很多小伙伴对于工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含$\mathrm{CaO}$）上清液中的${\mathrm{S}}^{2-}$，并制取生石膏（${\mathrm{CaSO}}_{4}\cdot 2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$），其中的物质转化过程如图所示，下列有关叙述错误的是（）A.反应过程中，$\mathrm{Mn}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{2}$是催化剂B.过程Ⅰ中如有0.4mol ${\mathrm{O}}_{2}$参与反应，则有0.8mol $\mathrm{Mn}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{2}$被氧化C.3.2g ${\mathrm{S}}^{2-}$转化为${\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}^{2-}$时，消耗标准状况下2.24L ${\mathrm{O}}_{2}$D.过程Ⅱ的离子方程式为$4{\mathrm{MnO}}_{3}^{2-}+2{\mathrm{S}}^{2-}+9{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}=\!=\!={\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}^{2-}+4\mathrm{Mn}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{2}\downarrow +10{\mathrm{OH}}^{-}$","title_text":"工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含$\mathrm{CaO}$）上清液中的${\mathrm{S}}^{2-}$，并制取生石膏（${\mathrm{CaSO}}_{4}\cdot 2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$），其中的物质转化过程如图所示，下列有关叙述错误的是（）A.反应过程中，$\mathrm{Mn}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{2}$是催化剂B.过程Ⅰ中如有0.4mol ${\mathrm{O}}_{2}$参与反应，则有0.8mol $\mathrm{Mn}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{2}$被氧化C.3.2g ${\mathrm{S}}^{2-}$转化为${\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}^{2-}$时，消耗标准状况下2.24L ${\mathrm{O}}_{2}$D.过程Ⅱ的离子方程式为$4{\mathrm{MnO}}_{3}^{2-}+2{\mathrm{S}}^{2-}+9{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}=\!=\!={\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}^{2-}+4\mathrm{Mn}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{2}\downarrow +10{\mathrm{OH}}^{-}$方面的知识都比较想要了解，那么今天小好小编就为大家收集了一些关于工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含$\mathrm{CaO}$）上清液中的${\mathrm{S}}^{2-}$，并制取生石膏（${\mathrm{CaSO}}_{4}\cdot 2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$），其中的物质转化过程如图所示，下列有关叙述错误的是（）A.反应过程中，$\mathrm{Mn}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{2}$是催化剂B.过程Ⅰ中如有0.4mol ${\mathrm{O}}_{2}$参与反应，则有0.8mol $\mathrm{Mn}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{2}$被氧化C.3.2g ${\mathrm{S}}^{2-}$转化为${\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}^{2-}$时，消耗标准状况下2.24L ${\mathrm{O}}_{2}$D.过程Ⅱ的离子方程式为$4{\mathrm{MnO}}_{3}^{2-}+2{\mathrm{S}}^{2-}+9{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}=\!=\!={\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}^{2-}+4\mathrm{Mn}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{2}\downarrow +10{\mathrm{OH}}^{-}$","title_text":"工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含$\mathrm{CaO}$）上清液中的${\mathrm{S}}^{2-}$，并制取生石膏（${\mathrm{CaSO}}_{4}\cdot 2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$），其中的物质转化过程如图所示，下列有关叙述错误的是（）A.反应过程中，$\mathrm{Mn}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{2}$是催化剂B.过程Ⅰ中如有0.4mol ${\mathrm{O}}_{2}$参与反应，则有0.8mol $\mathrm{Mn}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{2}$被氧化C.3.2g ${\mathrm{S}}^{2-}$转化为${\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}^{2-}$时，消耗标准状况下2.24L ${\mathrm{O}}_{2}$D.过程Ⅱ的离子方程式为$4{\mathrm{MnO}}_{3}^{2-}+2{\mathrm{S}}^{2-}+9{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}=\!=\!={\mathrm{S}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}^{2-}+4\mathrm{Mn}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{2}\downarrow +10{\mathrm{OH}}^{-}$方面的知识分享给大家，希望大家会喜欢哦。

【答案】

C

【解析】

A.根据过程$mathrm{I}、mathrm{II}$转化关系分析，$mathrm{Mn}{left(mathrm{OH}right)}_{2}$起催化作用，故A正确；

B.过程$mathrm{I}$如有0.4mol${mathrm{O}}_{2}$参与反应，则转移电子1.6mol，根据得失电子守恒有0.8mol$mathrm{Mn}{left(mathrm{OH}right)}_{2}$失去1.6mol电子生成${mathrm{MnO}}_{3}^{2-}$，故B正确；

C.3.2g ${mathrm{S}}^{2-}$的物质的量为$dfrac{3.2mathrm{g}}{32mathrm{g}cdot {mathrm{mol}}^{-1}}=0.1mathrm{mol}$，根据物质转化过程，${mathrm{S}}^{2-}$转化为${mathrm{S}}_{2}{mathrm{O}}_{3}^{2-}$过程中需要消耗${mathrm{MnO}}_{3}^{2-}$，为得到${mathrm{MnO}}_{3}^{2-}$需要消耗氧气，${mathrm{S}}_{2}{mathrm{O}}_{3}^{2-}$转化为${mathrm{SO}}_{4}^{2-}$也需要消耗氧气，0.1mol${mathrm{S}}^{2-}$转化为${mathrm{SO}}_{4}^{2-}$，硫元素的化合价由-2价变为+6价，共失去0.8mol电子，氧元素化合价由0变为-2，根据得失电子守恒和物料守恒，需要氧气的物质的量为0.2mol，消耗标准状况${mathrm{O}}_{2}$的体积 $=0.2mathrm{mol}times 22.4mathrm{L}cdot {mathrm{mol}}^{-1}=4.48mathrm{L}$，故C错误；

D.根据题图可知，过程$mathrm{II}$是${mathrm{S}}^{2-}$与${mathrm{MnO}}_{3}^{2-}$生成${mathrm{S}}_{2}{mathrm{O}}_{3}^{2-}$和$mathrm{Mn}{left(mathrm{OH}right)}_{2}$，其离子方程式为$4{mathrm{MnO}}_{3}^{2-}+2{mathrm{S}}^{2-}+9{mathrm{H}}_{2}mathrm{O}=!=!={mathrm{S}}_{2}{mathrm{O}}_{3}^{2-}+4mathrm{Mn}{left(mathrm{OH}right)}_{2}downarrow +10{mathrm{OH}}^{-}$，故D正确。

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