电动势的测定实验报告（电动势的测定实验报告）

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指导老师：＿杨余芳＿学号：201214140124

基础物理化学实验报告

实验名称：电动势的测定

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＿12药学＿班级1组号2

实验人姓名：李楚芳

同组人姓名：兰婷，罗媛

＿

实验日期：2014/05/09

湘南学院化学与生命科学系

电动势的测定实验报告

一·目的要求

（1）·通过实验加深对可逆电池·可逆电极和盐桥等概念的理解。

（2）·了解ZD-WC电子电位差计和UJ-25型电位差计的测量原理和使用方法。

（3）·测量铜-锌原电池的电动势，计算反应的热力学函数。

二．实验原理

原电池是由正负电极和一定的电解质溶液所组成。电池的电动势等于两个电极电位的差值（液接电位用盐桥已消除），即E=E+-E_，E+是正极的电极电极，E_是负极的电极电位。电极电势的大小与电极的性质和溶液中有关离子的活度有关，本次试验采用铜锌电池，采用此电极来测量铜锌这两个电极的电极电势。

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根据化学热力学可知，在恒温恒压和可逆条件下，电池反应的吉布斯自由能变化与电池的电动势存在△G=-nFE的关系。若要通过E来求取△G,则电池本身必须是可逆的。在本次试验中由于精确度要求不高，如果出现了液接电势，经常用盐桥来消除。本实验用饱和KCl溶液来做盐桥。

电池反应中，摩尔吉布斯函数[变]，摩尔熵[变]，反应热分别都涉及到电动势及其温度系数理论值与测量值的比较：

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