常温下将$NaOH$溶液分别滴加到两种一元弱酸$HA$和$HB$中两种混合溶液的$pH$与离子浓度变化的关系如图所示下列叙述错误的是（（）A. 电离常数：$K_{a} \left(HA\right) \gt K_{a} \left(HB\right)$B. $K_{a} \left(HA\right)$的数量级为$10^{-5}$C. 当$HA$与$NaOH$溶液混合至中性时：$c (A^{-})=c \left(HA\right)$D. 等浓度等体积的$HA$和$NaB$混合后所得溶液中：$c (H^{

想必现在有很多小伙伴对于常温下，将$NaOH$溶液分别滴加到两种一元弱酸$HA$和$HB$中，两种混合溶液的$pH$与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）A. 电离常数：$K_{a} \left(HA\right) \gt K_{a} \left(HB\right)$B. $K_{a} \left(HA\right)$的数量级为$10^{-5}$C. 当$HA$与$NaOH$溶液混合至中性时：$c (A^{-})=c \left(HA\right)$D. 等浓度等体积的$HA$和$NaB$混合后所得溶液中：$c (H^{+}) \gt c (OH^{-})$","title_text":"常温下，将$NaOH$溶液分别滴加到两种一元弱酸$HA$和$HB$中，两种混合溶液的$pH$与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）A. 电离常数：$K_{a} \left(HA\right) \gt K_{a} \left(HB\right)$B. $K_{a} \left(HA\right)$的数量级为$10^{-5}$C. 当$HA$与$NaOH$溶液混合至中性时：$c (A^{-})=c \left(HA\right)$D. 等浓度等体积的$HA$和$NaB$混合后所得溶液中：$c (H^{+}) \gt c (OH^{-})$方面的知识都比较想要了解，那么今天小好小编就为大家收集了一些关于常温下，将$NaOH$溶液分别滴加到两种一元弱酸$HA$和$HB$中，两种混合溶液的$pH$与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）A. 电离常数：$K_{a} \left(HA\right) \gt K_{a} \left(HB\right)$B. $K_{a} \left(HA\right)$的数量级为$10^{-5}$C. 当$HA$与$NaOH$溶液混合至中性时：$c (A^{-})=c \left(HA\right)$D. 等浓度等体积的$HA$和$NaB$混合后所得溶液中：$c (H^{+}) \gt c (OH^{-})$","title_text":"常温下，将$NaOH$溶液分别滴加到两种一元弱酸$HA$和$HB$中，两种混合溶液的$pH$与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）A. 电离常数：$K_{a} \left(HA\right) \gt K_{a} \left(HB\right)$B. $K_{a} \left(HA\right)$的数量级为$10^{-5}$C. 当$HA$与$NaOH$溶液混合至中性时：$c (A^{-})=c \left(HA\right)$D. 等浓度等体积的$HA$和$NaB$混合后所得溶液中：$c (H^{+}) \gt c (OH^{-})$方面的知识分享给大家，希望大家会喜欢哦。

$A$.用$HY$代表$HA$或$HB$，横坐标$lg frac{c({Y}^{-})}{c(HY)}=lg frac{{K}_{a}}{c({H}^{+})}=lg K_{a}+pH$，$pH$一定时。

$lg frac{c({Y}^{-})}{c(HY)}$的值越大，则$K_{a}$越大，由图可知。

$lg frac{c({B}^{-})}{c(HB)}$较大，故$K_{a}(HB) gt K_{a}(HA)$，故$A$错误；$B$.当$lg frac{c({A}^{-})}{c(HA)}=0$时。

$K_{a}=10^{-pH}$，由图可知此时$pH$介于$4.5sim 5.0$之间，则$K_{a}(HA)$在$10^{-5}sim 10^{-4.5}$之间。

故$K_{a}(HA)$的数量级为$10^{-5}$，故$B$正确；$C$.由图可知，溶液$pH=7$时。

$lg frac{c({A}^{-})}{c(HA)} gt 1$，故当$HA$与$NaOH$溶液混合至中性时：$c(A^{-}) gt 10cleft(HAright)$，故$C$错误；$D$.根据$B$可知。

$K_{a}(HB)$在$10^{-3.5}sim 10^{-3}$之间，$K_{a}(HA)$在$10^{-5}sim 10^{-4.5}$之间，$K_{a}(HA) gt K_{a}(HB)$。

说明$HB$电离程度大于$NaA$水解程度，所以其混合溶液呈酸性，则$c(H^{+}) gt c(OH^{-})$。

故$D$正确，故选：$AC$。

本文到此结束，希望对大家有所帮助。